阿伦尼乌斯公式(指前因子的阿伦尼乌斯公式)

1. 阿伦尼乌斯公式，指前因子的阿伦尼乌斯公式？

阿雷尼乌斯公式是dlnk/dT=Ea/RT^2积分得到lnk=-Ea/RT+C或者定积分形式：lnk/k0=Ea(T-T0)/RTT0K=K0*exp(Ea/RT)是不准确的。换句话说是一个k对应一个T，所以K=K0*exp(Ea/RT)不准确。实际上我们处理实验数据一般使用Oringin……这个是专门处理化学问题的……

2. 阿伦尼乌斯公式是什么？

阿伦尼乌斯公式: k=Aexp（-Ea/RT）

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是化学术语，是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

3. 活化能与能垒的区别于联系？

1、特点不同

活化能是反应物从初始的状态到能够参加反应所需要的能量，一般说需要多少能量，或活化能是多少。

而能垒表示上述概念的一种障碍性概念，比如克服能垒，或画成图的形式给出。

2、本质不同

活化能：

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能。活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。

能垒：

在受动力学限制的化学反应中，活化能Ea为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。

4. mond方程适用于？

Mond 方程仅适用于细胞生长较慢和细胞密度较低的环境下。因为只有这时,细胞的生长才能与基质浓度呈一简单关系式。

如果基质消耗速率过快, 则极有可能产生有害的副产物;在细胞浓度很高时,则有害的副产物可能更多。

5. vft方程适用范围？

该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。

6. 元反应的反应速率常数与温度的关系？

温度每升高10K，反应速率增加2～4倍。两年后，阿伦尼乌斯(H.A.Arrhenius)提出了反应速率与温度的定量关系，温度对反应速率的影响表现在对反应速率常数的影响，即

式中，k为反应速率常数；A为指前因子；Ea为反应的活化能。

由于速率常数k与热力学温度T呈指数关系，因此温度的微小变化将导致k值的较大变化。阿伦尼乌斯公式的对数形式为

常用对数形式表示为

用阿伦尼乌斯公式讨论速率与温度的关系时，可以近似地认为活化能Ea和指前因子A不随温度的改变而变化。

温度T1时速率常数为k1，则

温度T2时速率常数为ka，则

两式相减并整理，得

若已知活化能，则可以由已知温度下的速率常数求得另一温度下的速率常数。

温度对反应速率的影响，还表现在不同的温度区间，升高温度时反应速率增加的倍数不同。例如，活化能Ea=150kJ·mol-1时，反应温度从400K升高至410K，k2与k1的比值为3.0；反应温度从600K升高至610K,k2与k1的比值为1.6。可见在较低温区间升高温度时速率常数增大的倍数较大，而在较高温区间升高温度时速率常数增大的倍数较小。