1. 化学平衡教案，高中生如何学会化学？
谢谢邀请，对于高中化学的学习整体来说可以分为三个阶段:
基础知识的积累对于高中化学的基础知识来说其实并不是很多，我们知道元素周期表表是化学人必须掌握的，元素周期表中元素顺序、符号、性质，是判断化学反应，化学氧化还原等重要的手段，因此可见对于元素周期表表熟练的掌握，是学好化学的第一步。
有机化学高中的化学知识体系，其中涉及到了基础的有机化学，像烷烃，烯烃，芳香烃等，像马氏规则和反马氏规则等这些都是有机化学的基础知识，掌握这些知识是对化学反应进行判断的强有力手段。所以对于高中部分有机化学的掌握是学好高中化学的一门必修课。
无机化学其实这个高中化学的很大一部分涉及的都是无机化学，像原电池，电解池，化学方程式以及各种元素的推断等等，基本都是无机化学的内容，主要考察的是对基本物质和元素的信息掌握情况。这个内容主要就是靠记忆，然后在多练习，达到灵活应用。
其他知识点除以上提到的重要知识点之外，还包括像化学平衡，化学动力学，这些类似于大学的物理化学，想要学好这一部分，简单的掌握定义是不够的，有很大一部分是需要理解，多练习才能彻底掌握的。
总的来说，化学本身虽然是理科，但是仍然有很多内容需要记忆，这些是避免不了的，任何的学习都是一个循序渐进的过程，不能一蹴而就的，要一步一步的学习，掌握基础的知识，再加上勤快的练习，高中化学一定可以学好。
最后，祝愿高考的孩子心想事成，个个都是985！
2. 为什么增大反应物浓度时平衡正向移动？
平衡总是向着减小变化的方向进行，增大反应物浓度，系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化），需要减小反应物浓度，从而向正反应方向进行。
设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1。则v正1=v逆1
当增大反应物浓度时，正反应与逆反应的反应速率分别为：v正2、v逆2，则v正2≠v逆2
当反应再次达到平衡时，正反应与逆反应的反应速率分别为：v正3、v逆3，则v正3=v逆3
注意：v正1≠v正3，也就是说，原平衡与后来的平衡已经不是同一个平衡了。
3. 2021山东新课标高中化学学几本？
根据2021年山东新课标高中化学教材的安排，一般情况下，高中化学课程分为上、下两册教材。每册教材包含了多个单元，涵盖了化学的基本概念、化学反应、化学平衡、化学能量等内容。每册教材都有相应的课后习题和实验指导，以帮助学生巩固所学知识和培养实验技能。因此，一般来说，山东新课标高中化学学习需要至少两本教材。当然，具体使用的教材版本和学校的教学安排可能会有所不同，建议您咨询学校老师或查阅相关教材资料以获取准确信息。
4. 物理化学？
自由度（degreesoffreedom）确定平衡体系的状态所必须的独立强度变量的数目称为自由度，用字母f表示。这些强度变量（通常是）压力、温度和浓度等。（通常是），不是（就是） 如果已指定某个强度变量，除该变量以外的其它强度变量数称为条件自由度，用f*表示。 例如：指定了压力，f*=f-1意味压力不是自由 指定了压力和温度，f*=f-2意味压力和温度不是自由
5. 为什么正反应速率常数和逆反应速率常数之比等于平衡常数？
这是有条件的，如果发生的是对峙反应或说可逆反应，正反应速率常数和逆反应速率常数之比就等于平衡常数。因为平衡常数等于化学反应达到平衡时，参加化学反应的各物质浓度的计量系数次方的乘积；而反应速率等于反应速率常数乘以反应物浓度的计量系数次方；化学平衡时正反应速率等于逆反应速率。所以正反应速率常数和逆反应速率常数之比等于平衡常数就成立了。
6. 写出标准平衡常数的表达式？
标准平衡常数的表达式为K（标）=Π(pi/p（标）)^(νi)·(ci/c（标）)^(νi)，浓度项和压强项都变成了相对值（系统内物质的压力相对标准压力、系统内物质的浓度相对标准浓度），这样一来，标准平衡常数也就存在相对意义，换句话说这个平衡常数表示了化学平衡相对于标准状态的偏离程度。
而从另一个角度来说，中学学过的平衡常数没有这种相对值，在严格的科学意义上讲应该是存在量纲的，但是中学阶段对于平衡常数的量纲没有说明并且有意避开了这一点，标准平衡常数不存在量纲，也是解决了中学化学的这一问题。
7. 为什么催化剂不会改变化学平衡？
化学平衡的实质是一种动态平衡,在一定的条件下,反应的平衡常数为一定值,催化剂的作用是降低反应所需的活化能,增加活化分子数目,使单位时间内反应的分子数增多,但对正反应逆反应来说是等效的,故不改变速度 。 影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度影响 在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。
单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
压强影响 对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
温度影响 在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。
对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
